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    【题目】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（ ）

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2

    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2

    A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

    【答案】A

    【解析】①浓氨水和固体NaOH制NH3，氨气应选向下排空气法收集，故不选；②大理石和稀盐酸制CO2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；③双氧水和二氧化锰制O2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；④稀硝酸和铜片制NO，NO不能利用排空气法收集，故不选；⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2，需要加热，故不选；⑥锌粒和稀硫酸制H2，但气体的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，故不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()

    A.化合物:干冰、明矾、烧碱B.同位素:石墨、C60、金刚石

    C.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D.非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：

    下列说法正确的是

    A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

    B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

    C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

    D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
    A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
    B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________。

    （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

    a．当X与Y的反应速率之比为1：1

    b．混合气体中X的质量分数保持不变

    c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。

    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

    a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

    C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

    D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）

    物质

    用途

    性质

    A

    小苏打

    用于焙制糕点

    小苏打能与碱反应

    B

    金属钠

    用于冶炼钛、锆等金属

    金属钠有强还原性

    C

    二氧化硫

    常用于漂白秸秆、织物

    SO2能跟其中的有色物质结合

    D

    铁粉

    用于食品中的脱氧剂

    Fe具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

    (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

    (3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
    （1）写出下列物质的化学式：D是 ， G是；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式 ．
    （6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 ．

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