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    （8分）（1）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：

    开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。

    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A（ 盐酸）和试管（B） 醋酸中：

    开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。

    （8分）（1）Ａ  >  Ｂ   Ａ  =  Ｂ（2）Ａ =  Ｂ，  Ａ <  Ｂ(各2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
    ＞
    ＞
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    =
    =
    B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
    =
    =
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    ＜
    ＜
    B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
    ＞
    ＞
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    =
    =
    B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
    =
    =
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    ＞
    ＞
    B．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    ，
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸性
    酸性
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【3分】对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（    ）

    A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

    B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7%

    C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1

    D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

    ②a＝                 mL。

    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

     

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