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    在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为


    1. A.
      0.05mol/L
    2. B.
      0.1mol/L
    3. C.
      0.2mol/L
    4. D.
      0.3mol/L
    D
    分析：先计算氯离子的物质的量，再根据C=计算氯离子浓度．
    解答：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯离子的物质的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度=
    =0.3mol/L，故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，注意氯化镁的化学式中含有两个氯离子，为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是______．（选填A或B或C）
    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：______．
    （3）实验室收集氯气的方法是______．
    （4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
    （1）单质A必定是______（填“金属”或“非金属”），理由是______．
    （2）写出反应①的化学方程式______．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______．
    （3）物质B的分子空间构型为______．
    （4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______．
    （5）写出反应③的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    MnO数学公式+C2O数学公式+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
    MnO2+C2O数学公式+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
    （1）配平上述两个离子方程式：
    ______MnO数学公式+______C2O数学公式+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O；
    ______MnO2+______C2O数学公式+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O．
    （2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是______（填数据所代表的意义）．
    （3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能达到实验目的是


    1. A.
      用装置①稀释浓硫酸
    2. B.
      用装置②制备氨气
    3. C.
      用装置③从海水中制备少量蒸馏水
    4. D.
      用装置④向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类


    1. A.
      75%的酒精溶液
    2. B.
      氯化钠
    3. C.
      氯水
    4. D.
      泥浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是


    1. A.
      还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    2. B.
      每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
    3. C.
      每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
    4. D.
      转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    市场上销售的“84''消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，能漂白某些有色物质，你认为它的有效成分可能是


    1. A.
      Na2O2
    2. B.
      Na2CO3
    3. C.
      NaClO
    4. D.
      KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出试管B中的实验现象______．
    （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______．
    （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）______．
    （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______，其作用是______，离子方程式为______．

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