Question

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应其还原产物是氯化钠，a点时溶液次氯酸根与氯酸根的浓度相等，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；C．根据图像可知t2～t4，氯酸根浓度增大，次氯酸根浓度减小，则ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－，C正确；D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，不能向漂白液中加入浓盐酸，因为会发生氧化还原反应而产生氯气，D错误，答案选D。

考点：考查漂白液制备的有关分析