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【题目】在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:

(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果

(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果

(4)滴定前平视,滴定终点俯视滴定管刻度 ,使滴定结果

(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果

(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度

(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度

(8)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果

【答案】(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)无影响

【解析】中和滴定误差分析的依据是c= ,,若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管),则由V来分析实验误差。

(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗,,会使标准溶液被稀释,,导致所耗V偏大,,使测定的c偏高。

(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗,,会使锥形瓶内待测的溶质增加,,导致所耗V偏大,,使测定的c偏高。

(3)气泡的体积计入了标准溶液,,使结果偏高。

(4)滴定终点俯视读数,,V偏低,因而c偏低。

(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色,),结果偏低。

(6)NaOH中含有Na2O,则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于80 g NaOH),因而所需滴入的标准溶液的体积偏小,测得结果偏低。

(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液,由于53 g Na2CO3相当于40 g NaOH,所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液的体积大,使V偏高,结果偏高。

(8)食盐水对结果无影响。

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选 项

A

B

C

D

HCl物质的量浓度/(mol·L-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

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2A(g)+B(g)2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是(

A.保持压强不变,升高反应温度
B.保持温度不变,增大容器体积
C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol C(g)
D.保持温度和压强不变,充入1 mol C(g)

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A.相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序是:HX>HY>HZ

B.根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10-3 mol·L-1

C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL时,c(Na)=c(Y)>c(OH)=c(H)

D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL时,c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全

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