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    有X、Y、Z三种元素，已知：

    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________________。

    此液体具有的性质是_________ (填写序号字母)。

    a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d.将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含?1.5 mol? Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 ___________________________________________。

    解析：由ZY3溶液遇苯酚呈紫色，所以ZY3为FeCl3，Cl-及HCl皆为18e-分子，所以X2-为S2-。根据Fe(OH)3胶体的制备原理及胶体性质，可解决(2)的问题。(3)设达平衡时，转化的SO2的物质的量为x,

    则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.0 KJ·mol-1

       2 mol      1 mol                                  196.0KJ

          x                                                    176.4KJ

    x=1.8 mol  二氧化硫的转化率为×100%=90%

    ②实验室中用于制备氧气的含氯含氧酸盐为KClO3，则题目所指氯的含氧酸应为HClO3,由题意知1 mol的HClO3在与SO2反应时有1 mol电子转移，产生的强酸为H2SO4,氧化物为ClO2根据氧化还原反应方程式的书写与配平规则得SO2+2HClO3====H2SO4+2ClO2。

    答案：(1)HClO4 

    (2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3 H+    a  b  d

    (3)①90% 

    ②SO2+2HClO3====H2SO4+2ClO2 


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    完成下列填空：
    （1）试写出其元素符号：X
    H
    H
    ，Y
    O
    O
    ，Z
    Cl
    Cl
    ，以及化合物的分子式：XZ
    HCl
    HCl
    ，X2Y
    H2O
    H2O
    ．
    （2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    ．
    （3）Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为
    黄绿色
    黄绿色
    ，该溶液具有漂白性是因为含有
    HClO
    HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
    （1）元素符号：X
    I
    I
    ，Y
    Na
    Na
    ，Z
    Cl
    Cl
    ．
    （2）Y的两种氧化物为
    Na2O
    Na2O
    和
    Na2O2
    Na2O2
    ．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O═2NaOH
    Na2O+H2O═2NaOH
    ；
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：
    ；Z单质分子的电子式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
    H-C≡N
    H-C≡N
    ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有
    σ键、π键
    σ键、π键
    ．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    ．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X，Y两种元素：X
    氢
    氢
    ，Y
    氧
    氧
    （填元素名称）
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH

    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
    1.1
    1.1
    mol/L．
    （2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
    40
    40
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
    ①写出元素Z的名称：
    氯
    氯
    ．②写出④的化学反应方程式为：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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