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    氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是（　　）
    分析：A．根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．根据H2O、NH3分子间还存在氢键；
    C．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
    D．NaH可用作还原剂，氢元素的化合价升高生成氢气．
    解答：解：A．因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，S、Cl同周期，非金属性C＞Si，S＜Cl，所以热稳定性：H2S＜HCl，CH4＞SiH4，故A错误；
    B．水分子间存在氢键，则H2O的沸点高于HF，氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；
    C．HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；
    D．NaH可用作还原剂，氢元素的化合价升高生成氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了热稳定性、沸点的比较、电子式、方程式的书写，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
    （1）请写出C单质分子的电子式
    ；DB2晶体中化学键的类型为
    （极性）共价键
    （极性）共价键
    ；写出AE2的结构式
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （2）C的气态氢化物易液化，原因是：
    氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
    氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
    ．
    （3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是
    ①②④
    ①②④
    ．
    ①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
    （4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
    由此得出的结论是
    一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
    一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫
     
    ，其晶体类型是
     
    ．
    （2）B的氢化物的电子式为
     
    ，属
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型是
     
    ，属
     
    分子，其晶体类型是
     
    ．
    （4）C元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列
     
    （用分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

    请回答：

    (1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

    (2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。

    (3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。

    (4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

    (5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

    2.《物质结构与性质》

    有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

    ①A单质＞B单质＞化合物R              ②化合物R＞A单质＞B单质

    ③A单质＞化合物R＞B单质              ④B单质＞化合物R＞A单质

    (2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

    (3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

    (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

    (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建三明市泰宁县第一中学高一下第二阶段检测化学卷（带解析） 题型：填空题

    X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
    ⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
    ⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
    ⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 
    ⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
    ⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素的元素符号：B        ，D        ；写出E的常见两种同素异形体的名称           ；C、E的氢化物的沸点高低关系是        （用分子式和“＞”表示）。

    （2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为（用化学方程式表示）                                      。

    （3）Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，PH= a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为                      。

    （4）X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为                                            。

    （5）由上述元素组成的某化合物其化学式为B8C8D16 ，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为                       。

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