[化学--选修化学与生活](Ⅰ)合金是生活中常用的材料.请回答下列问题:(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金.含碳量在2%-4.3%的称为 .不锈钢在空气中比较稳定.不易生锈.有强的抗腐蚀能力.其合金元素主要是 ,(2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的.所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的.请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ,(3)青铜的主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学——选修化学与生活](15分)

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；

（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；

（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：

（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为（中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：

该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：

（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；

（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；

（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

（Ⅰ）（1）生铁铬和镍

（2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金。

（3）Sn Zn

（4） 5.4

(Ⅱ)（1）纤维素蛋白质淀粉

（2）谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐）

（3）

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]
羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+

10NH₄NO₃

3H₂O

②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）与方法A相比，方法B的优点是

唯一副产物为水，工艺简单

．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生

．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

Ca₅（PO₄）₃OH

（填化学式）．
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式

AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑

．
（2）检查上述装置气密性的方法是

打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生

．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

保证生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收

．
（4）A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的

还原性气体

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

除去空气中的O₂

；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将

偏低

．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为

0.085

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?枣庄模拟）（化学-选修化学与生活模块）
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为

5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：1

，能观察到的明显现象是

溶液变蓝色

．
（3）已知KIO₃可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H₂O

电解

KlO₃+3H₂↑，则阴极反应式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）在某温度下，若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min，理论上可得标准状况下氢气

0.837

L（一个电子的电量为1.60×10^-19C）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO₂，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO₄，无气体生成，副产品甲是

．
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是

，检验副产品甲是否变质的实验方法是

．
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入

溶解后除去．
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．

①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，可能发生的反应或电极反应为

．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是单质，可以是

，则阳极发生的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：

．与电源负极相连的电极附近溶液pH

．（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选a、b、c，多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为

、

．

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