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    B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
    (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
    (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；
    (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；
    (4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

      (1)Cl、Na、O、C                    (2)  
    (3) 离子键、(非极性)共价键        
    (4) 2Na＋2H2O  2 Na+＋2 OH-＋H2↑         能

    解析试题分析：由题可以推断出B、C、D、E分别为C、O、Na、Cl，所以(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；(2) B、C形成的化合物为CO2,其结构式为，(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2,其含有化学键的类型为离子键、(非极性)共价键，其电子式为；(4)Y为H2O,D为Na,所以将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
    2Na＋2H2O  2 Na+＋2 OH-＋H2↑；因为该反应为氧化还原反应，所以该反应能作为设计原电池的反应原理。
    考点：元素及其化合物
    点评：本题考查了元素及其化合物的知识，其出题的模式为高考出题模式的热点，该提综合性高，有一定的难度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
    （1）C位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用相应酸的分子式表示）．
    （3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
    乳白色沉淀
    乳白色沉淀
    ，发生反应的化学方程式
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    ．
    （4）写出化合物AD2的电子式
    ，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
    （1）写出C、E的化学式：
    N
    N
    ；
    S
    S
    ．
    （2）B与D形成化合物BD2的分子式为
    CO2
    CO2
    ，空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）A2D的沸点比A2E高的原因是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．
    （5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。

    (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；

    (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；

    (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；

    (4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

     

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