Question

在标准状况下，由O₂和Cl₂组成的混合物气体共500ml，向其中通入H₂，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液．从中取出25ml溶液与20ml  0.125mol?L^-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H₂的体积为（　　）

• A、280ml
• B、440ml
• C、500ml
• D、720ml

Answer 1

分析：O₂和Cl₂组成的混合物气体与H₂在一定条件下，恰好完全燃烧：H₂+Cl₂=2HCl、2H₂+O₂=2H₂O，反应生成HCl、H₂O，用水吸收后得250mL溶液，取出25mL溶液与NaOH溶液反应恰好中和，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，据此计算25mL溶液中n（HCl），进而计算250mL溶液中n（HCl），再根据Cl原子守恒计算n（Cl₂），根据V=nVm计算氯气的体积，进而计算氧气的体积，再根据方程式计算氢气的体积．

解答：解：20mL0.125mol?L^-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.02L×0.125mol/L=0.0025mol，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知25mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，故250mL溶液中n（HCl）=0.0025mol×

250mL

25mL

=0.025mol，
根据Cl原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.025mol=0.0125mol，则V（Cl₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，
氧气的体积为500mL-280mL=220mL，则：
     H₂+Cl₂=2HCl
280mL   280mL
  2H₂+O₂=2H₂O
440mL  220mL
故通入氢气体积为280mL+440mL=720mL，
故选D．

点评：本题考查混合物计算、根据方程式进行的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．