Question

19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（　　）

A	B	C
	D

• A． C的非金属性最强，可分别与A、E元素形成离子化合物
• B． 元素D可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离
• C． C单质可以从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D
• D． 离子半径由大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D四种元素，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知D位于第三周期，则次外层电子数为8，M层电子数为8-2=6，则D为S，B为O，结合位置关系A为N，C为F，E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，则E为Ca，然后结合元素化合物性质来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D四种元素，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知D位于第三周期，则次外层电子数为8，M层电子数为8-2=6，则D为S，B为O，结合位置关系A为N，C为F，E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，则E为Ca，
A．F的非金属性最强，可与Ca元素形成离子化合物，但是与N形成共价化合物，故A错误；
B．S对应的酸有亚硫酸、硫酸、氢硫酸，硫酸根离子不能促进水的电离，故B错误；
C．C单质是F₂，F₂会与水反应，不能从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D，故C错误；
D．电子层越多，半径越大，电子层结构相同时，序数小半径反而大，
D的离子是S^2-（3层、16号），E的离子是Ca ²⁺（3层、20号），A的离子是N ^3-（2层、7号），B的离子是O ^2-（2层、8号），C的离子是F^-（2层、9号），
则离子半径由大到小的排列顺序为：D＞E＞A＞B＞C，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，注意氟气与水的反应，题目难度不大．