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    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合（　　）
    A．氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
    B．石灰石和盐酸制取二氧化碳
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮

    分析 由图可知，为固体与液体反应且不需要加热的反应原理，生成的气体可利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气应在加热条件下才能反应，故A错误；
    B．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气应在加热条件下才能反应，故C错误；
    D．铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可用于排水法收集，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置的作用及反应原理为解答的关键，侧重分析能力及实验能力的综合考查，注意常见气体的制备原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
    A．a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
    B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）PX即原料A的结构简式为．
    （2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为．
    （5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有17种．
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
    （6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维--聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

    反应3的试剂为酸性KMnO4溶液．
    反应2和反应4的化学方程式分别为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钡D．硝酸银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
    B．甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应
    C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
    D．生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA
    B．标况下22.4L苯所含分子数目为NA
    C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA
    D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
    Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li2S．
    （1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
    （2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
    （1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
    ①H2O2的作用是氧化剂．
    ②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
    （2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
    （3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
    （1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
    （2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
    （3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
    A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
    D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
    ②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
    ③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
    （4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2
    B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
    C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
    D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应

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