【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键也可能是共价键
D.以上说法都不正确
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53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____
A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒
（2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）
（3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。
（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。
（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+
B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能
D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
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【题目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。
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【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。
A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。
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【题目】据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A.是4He的同素异形体
B.是4He的同位素
C.比4He少一个电子
D.比4He少一个质子
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【题目】已知某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
请回答：
（1）铁盐X的化学式为________________，气体乙的化学式为________________。
（2）写出溶液A中加入H2O2后发生反应的离子方程式______________________。
（3）由溶液B制备纯净硫酸铁的一系列操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，请设计简单的实验：__________________________。
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