Question

11．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A． 溶液导电能力M点大于Q点
• B． N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
• D． 图中b＞7

Answer 1

分析 酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合若电解质的电离解答该题．

解答 解：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．没有告诉温度，无法判断水的离子积及b的值，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．