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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2

    【答案】C

    【解析】

    在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。

    A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；

    B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；

    C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；

    D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；

    答案选C。

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    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。

    （1）制备莫尔盐的流程如下：

    ①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。

    ②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。

    （2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

    ①滴定终点的现象为________。

    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的下列物质，含分子数最少的是

    A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

    （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

    （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

    （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

    （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

    ① 气体分子的直径 ② 气体物质的量的多少

    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

    A．正硼酸晶体属于分子晶体

    B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

    A. 升高温度

    B. 用Zn粉代替Zn粒

    C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

    D. 滴加少量的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

    A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

    (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

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