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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

    A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA

    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

    D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，三氯甲烷不是气体，则2.24 L三氯甲烷的物质的量不是1mol，所以含有碳氯共价健的数目不为0.3NA，错误；B、 pH=12的Na2CO3溶液的物质的量浓度无法计算，所以钠离子的数目无法计算，错误；C、C2H4、C3H6的混合气体的最简式都是CH2，所以28g的钙混合气体中CH2的物质的量是28g/14g/mol=2mol，所以含有碳原子的数目为2NA，正确；D、0.1 mol Cl2全部溶于水后，与水反应生成氯化氢和次氯酸的反应是可能反应，所以0.1mol的氯气未完全反应，转移电子的数目小于0.1NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

    （3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

    上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

    操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

    （4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

    B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

    C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    （1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

    a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定

    （反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

    c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

    d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

    A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

    B．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

    C．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

    D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示

    下列说法正确的是

    A．x不可能等于2

    B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）操作a的名称为 。

    （2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。

    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。

    （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是 。

    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。

    （6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    ①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 。

    ②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 。

    （2）已知：H－H、N≡N键能分别为435 kJ·mol-1、943 kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 kJ·mol-1。

    （3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；△H1= -19.5 kJ·mol-1；

    N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2= -534.2 kJ·mol-1

    肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。

    （4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。

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