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    20．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠；
    （2）化合物C2A的电子式是，化合物BA2的结构式是：S=C=S；
    （3）元素C在周期表中的位置第三周期IA族，画出C的离子结构示意图．

    分析 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
    （1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
    （2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为，CS2的结构式是：S=C=S，故答案为：；S=C=S；
    （3）元素C为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，Na+离子结构示意图为：，
    故答案为：第三周期IA族；．

    点评 本题考查结构性质位置关系、电子式等常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由体积为aL的BaCl2和NaCl的混合溶液，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使BaCl2恰好完全反应形成沉淀，另一份加入AgNO3溶液至恰好完全反应，经测定，反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3溶液至恰好完全反应，经测定，反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3．由此可知，原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{a}$mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$mol•L-1C．$\frac{2（y-x）}{a}$mol•L-1D．$\frac{2（y-2x）}{a}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
    （3）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
    （5）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧B．乙烯与溴水反应
    C．甲烷与氯气在光照下反应D．甲烷制炭黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某一元醇8g与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到2.8L氢气．该物质可能是（　　）
    A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氢元素的2种核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列问题：
    （1）在相同条件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的单质与${\;}_{1}^{2}$H形成的单质的密度之比为1：2．
    （2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的单质与1mol ${\;}_{1}^{2}$H的单质中，其质子的物质的量之比为1：1．
    （3）由${\;}_{1}^{1}$H和18O组成的水，其摩尔质量约为20g•mol-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和16O组成的水，其摩尔质量约为22g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
    Ⅱ．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．
    （3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
    （4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
    （5）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入CH3OH，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向CH3OH极推动．
    （6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．

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