Question

14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（　　）

• A． 质量比为2：1的SO₂和O₂
• B． 9g水和23g乙醇（C₂H₅OH）
• C． 标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
• D． 物质的量相同的H₂SO₃和FeSO₄

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算，含氧原子数相同，则氧原子物质的量相同．

解答 解：A．质量比为2：1的SO₂和O₂的物质的量之比为$\frac{2}{64}$：$\frac{1}{32}$=1：1，则含氧原子数相同，故A不选；
B．n（H₂O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，n（C₂H₆O）=$\frac{23g}{46g/ml}$=0.5moL，则含氧原子数相同，故B不选；
C．n（NO）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，则含氧原子数不相同，故C选；
D．物质的量相同的H₂SO₃和FeSO₄含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．
故选CD．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．