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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物

B.地沟油进行分馏可得到汽油

C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

【答案】C

【解析】

A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物,错误;

B、地沟油的主要成分是油脂,而汽油的主要成分是烃,所以对地沟油进行分馏不可能可得到汽油,错误;

C、漂白粉长期暴露在空气中,其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2H2O反应生成HClOHClO分解使漂白粉变质失效,正确;

D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份,取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2完全沉淀;另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液,恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A. 0.02mol·L1 B. 4mol·L1

C. 3mol·L1 D. 2mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)===1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol1

C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol1

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告中提出建设美丽中国,推进绿色发展。下列做法不符合这一宗旨的是

A. 大力推行煤改气等清洁燃料改造工程

B. 严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源

C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

D. O3替代Cl2作饮用水消毒剂

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【题目】水在人体内起着十分重要的作用。如:水是人体的重要组成成分,是一种必不可少的反应物,___________________。人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺,请列一条生活中节约用水的具体措施:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.浓度均为0.1 mol·L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)

B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH)=c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答:

1)将粗盐溶于水,得到悬浊液。为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器_______

2)检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________

3)欲除去食盐水中的MgCl2CaCl2Na2SO4,可进行下列五项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________(填序号)

4)加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的发病率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,测得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11

(1)T___25(填“>”“<”“=”)。

(2)该温度下,V1LpH=aNaOH溶液与V2LpH=bH2SO4溶液混合,混合后所得溶液呈中性,且a+b=14,则V1:V2=_______

(3)该温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=_______,实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1

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