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    如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

      

           （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

           ①所选仪器的连接顺序为             （填写仪器序号字母）。

           ②仪器A中，发生反应的化学方程式为                                 。

           （2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。

        ①仪器C的作用是                                        。

        ②仪器D中发生的化学反应方程式为                                         

        ③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是           ________的质量，而仪器B中增加的是              _________的质量。


    （1）①AEF  ②2H 2O 22H 2O+O 2↑

    （2）①将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可）

           ②3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

           ③氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素  ； 反应生成的二氧化碳（或CO2）


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    A．橡皮筋  B．汽车外胎

    C．普通气球       D．医用乳胶手套

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

     

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                                （用离子方程式表示）。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）=            mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是        。

    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于化学变化的是

    A．矿石粉碎           B．海水晒盐             C．生铁冶炼            D．水果榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是

    　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O====

    2HClO+CO32-

    C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

    D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B3C。如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是(    )

    A．在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C)

    B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶

    v′(C)＝1∶2∶3

    C．当v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态

    D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡

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    纳米材料的表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为(　　)

    A．7∶8                    B．13∶14

    C．25∶26                  D．26∶27

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