Question

4．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol•L^-1
• B． 此溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1
• C． 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
• D． 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

Answer 1

分析 A、pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L；
B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10^b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．

解答 解：A、pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；
B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH^-）=10^-12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L，故B正确；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10^b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．