【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。
（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_______________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （任写一种物质的结构简式）。
【答案】（1）丙炔；4
（2）②⑦；羟基
（3）
； 
（4）
（5）14；
或
【解析】
试题分析：相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气，设烃A分子式为CxHy，则x+
=4，讨论可
得x=3，y=4，故A的分子式为C3H4，A能与HCHO发生信息②中加成反应生成G，则A为CH≡CCH3，G为CH3C≡CCH2OH。反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应，B与HBr发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D可以连续发生氧化反应，则D中存在-CH2OH，故B为
，C为
，D为
，E为
，F为
。G与氢气发生加成反应生成H，H与F分子酯化反应生成M（C13H18O2），由M的分子式可知H为CH3CH2CH2CH2OH，则M结构简式为：
。
（1）A为CH≡CCH3，A的名称为丙炔，G为CH3C≡CCH2OH，碳碳三键为直线形结构，故G分子中有4个碳原子在同一条直线上。
故答案为：丙炔；4；
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是②⑥⑦，H为CH3CH2CH2CH2OH，H中官能团的名称为羟基。
故答案为：②⑥⑦；羟基；
（3）物质M的结构简式为，B为，B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为
。
故答案为：；；
（4）反应③的化学反应方程式为：
。
故答案为：；
（5）F为，F的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③属于芳香族化合物，含有苯环，含有一个取代基为-CH2CH2OOCH，或者为-CH（CH3）OOCH，含有2个取代基为-CH3、-CH2OOCH，或者为-CH2CH3、-OOCH，各有邻、间、对3种，可以3个取代基为2个-CH3、1个-OOCH，2个-CH3有邻、间、对3种，对应的-OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为
。
故答案为：14；。
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【题目】用石墨电极电解100mL的氯化钠溶液，当电路中通过1mole-时，阴阳两极产生的气体体积比为5：3，则原氯化钠溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）
A.4B.2C.1D.5
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
①
；②
；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤
；⑥CH3Cl
A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤
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【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是( )
A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
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【题目】可逆反应X(g) + Y
Z(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A.增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体
B.增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡
C.若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大
D.升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应
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【题目】氨气是重要的化工原料。
(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。
(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：
滴定次数 | 待测液(mL) | 0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL) | |
初读数 | 终读数 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如图Ⅰ | 如图Ⅱ |
(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。
(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。
(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。
(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。
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【题目】Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；
（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______
Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。
（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。
（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
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【题目】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：
(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：
NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。
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【题目】胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为： 
，请回答：
（1）胡椒酚所含官能团的名称为____。
（2）它能发生的化学反应是___（填序号）。
①氧化反应 ② 取代反应 ③ 加成反应 ④消去反应 ⑤ 加聚反应
（3）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗____ mol H2。
（4）1 mol 胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_____mol Br2。
（5）若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂是____（填序号）。
① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3
（6）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：____。
① 能发生银镜反应；② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
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