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实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题
(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶(规格:      )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:                                           
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_         __。
 A.使用容量瓶前检查它是否漏水
 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线学科网
 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
A.称量固体NaOH时,有潮解现象     B.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C.称量时误用“左码右物”            
D.溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液
E.未洗涤烧杯以及玻璃棒              F.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度     
H.容量瓶中原有少量蒸馏水。

(1)500(2分),烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2分)。
(2)BCD(2分)。(3)BD(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ,现象是      

(2)固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设

假设1:全部是铁单质;假设2:               ;假设3:              

② 设计实验方案证明你的假设

③ 实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:

部分固体不溶解

步骤2:

步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。

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科目:高中化学 来源: 题型:

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ,现象是      

(2)固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设

假设1:全部是铁单质;假设2:              ;假设3:              

② 设计实验方案证明你的假设

③ 实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:

部分固体不溶解

步骤2:

 

 

 

步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

 

1制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式?????????????

2如图所示,过滤操作中的一处错误是????????????? ??

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是??????????? 。高温焙烧时,用于盛放固?? 体的仪器名称是???????????

325下,向浓度均为001 mol?L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_____________________(已知25Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34

4无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是????????? F中试剂的作用是???????? ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到FG的作用,所装填的试剂为???????????????????

5MgCu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/LNaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为??????????????????????? g

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考(理综)化学部分 题型:实验题

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

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(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ,现象是      

(2)固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设

假设1:全部是铁单质;假设2:               ;假设3:              

② 设计实验方案证明你的假设

③ 实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:

部分固体不溶解

步骤2:

 

 

 

步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

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