已知X.Y.Z都是短周期元素.它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同.而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍.Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则．(2)由Y和Z组成.且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式是N2O5．(3)由X.Y.Z中的两种元素组成.且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是OH-等．(4)X.Y.Z可以形成一种盐.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是氢（填名称）．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N₂O₅．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的一种离子是OH^-等．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH₄NO₃．

分析（1）X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，由于第二、第三周期原子核外电子数大于电子层数，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多种气态化合物，故Y是N元素；
（2）根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
（3）X₂Z即H₂O，有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等；
（4）H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为NH₄NO₃．

解答解：（1）X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，由于第二、第三周期原子核外电子数大于电子层数，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多种气态化合物，故Y是N元素，
故答案为：氢；
（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，对应化合物为：N₂O₅，
故答案为：N₂O₅；
（3）X₂Z为H₂O，水分子中含有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，
故答案为：OH^-等；
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，其中H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为：NH₄NO₃，
故答案为：NH₄NO₃．

点评本题考查结构与位置关系应用，注意抓住短周期元素，关键是根据核外电子排布推断元素，熟练掌握核外电子排布规律，熟记常见10电子微粒．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．某溶液中存在大量的Na⁺、OH^-、SO₄^2-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Ba²⁺

B．

K⁺

C．

Mg²⁺

D．

HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C三种元素电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物，E单质用于净化水质．请回答：
（1）写出A与D形成的1：1化合物的电子式：

，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的事实是BCD（填编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，该化合物的空间构型是正四面体．
（3）某些无机物均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，写出其中任意一种物质的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，实验室检验该物质中阳离子的方法是取样，加入氢氧化钠溶液并加热，如果生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在．
（4）C的一种氢化物与D单质的摩尔质量相等，则该氢化物的结构式为

；C的另一种氢化物与D的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取C的该气态氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=4H₂O+Fe₃O₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．有48mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
（1）原混合气中，NO是12mL，NO₂是36 mL．
（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为16 mL．
（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO₂中，通入18 mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是Na₂CrO₄（填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	除去锅炉的水垢：CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-
	B．	电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	实验室制氯气：KClO₃+6H³⁷Cl（浓）═KCl+3³⁷Cl₂↑+3H₂O
	D．	HCO₃^-的水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺