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    下列叙述不正确的是(     )

        A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

    B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

        C．单晶硅常用于制光导纤维

        D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

    反应条件：①锌粒     ②锌片   ③锌粉        ④5%盐酸    ⑤10%盐酸

              ⑥15%盐酸  ⑦加热   ⑧用冷水冷却  ⑨不断震荡  ⑩迅速混合后静置

       A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    (1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。

    (2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。

    (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰碱性电池(Zn­MnO2)的电解质溶液是KOH溶液；MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

    A．放电时Zn为负极，充电时，Zn为阴极

    B．若将电解质改为ZnCl2＋NH4Cl，则当混有少量Cu2＋时对电极不会产生影响

    C．用电解的方法获得MnO2时，阳极的电极反应式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

    D．放电时，正极发生的反应：Zn－2e－ ===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、

    NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(     )

    A．OH-、CO32-、SO42-               B．S2-、Cl-、SO42-

    C．CO32-、NO3-、S2-                     D．Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

    下列说法中不正确的是(     )                                                                                                                                                                                                 

    A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

    B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

    C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

    D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

    阳离子

      Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

    阴离子

    OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

    (1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

    ①B的化学式为        ；

    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为            

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为            ；

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

    Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因                                 ；

    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

    为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol－1

    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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