Question

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

 

Answer 1

【解析】
设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。

1mol 1mol 1mol

z x 解得：x=0．01mol， z=0．01mol

则的物质的量浓度

与HCl反应的物质的量为：

1mol 2mol

0．0075mol y

解得：y=0．015mol则的物质的量浓度 答：……

【解析】

试题分析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42?的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl?的浓度。

考点：本题考查根据化学方程式的计算。