ÈËÌåѪҺÀï´æÔÚÈçÏÂƽºâ£ºCO2£«H2OH2CO3HCO3£Ê¹ÈËÌåѪҺpHÖµ±£³ÖÔÚ7.35¡«7.45Ö®¼ä£¬·ñÔò¾Í»á·¢ÉúËáÖж¾»ò¼îÖж¾¡£ÆäpHÖµËæc(HCO3£):c(H2CO3)±ä»¯¹ØϵÈçϱíËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
c(HCO3£):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
D
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºA¡¢ÈËÌåѪҺpHÖµ±£³ÖÔÚ7.35¡«7.45Ö®¼ä£¬Õâ˵Ã÷HCO3£µÄË®½â³Ì¶È´óÓÚµçÀë³Ì¶È£¬ËùÒÔA´íÎó£»
B¡¢·¢ÉúËáÖж¾Ê±£¬Ó¦¸ÃÓüîÐÔÎïÖÊ»º½â£¬Ì¼ËáÒûÁÏÊôÓÚËáÐÔÒûÁÏ£¬ÒûÓÃ̼ËáÒûÁÏÔò¼ÓÖز¡Ç飬¹ÊB´íÎó£»
C¡¢pH£½7.00µÄѪҺÖÐc(H2CO3)£¼c(HCO3£)£¬¹ÊC´íÎó£»
D¡¢Ë®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÓëÈÜÒºµÄËá¼îÐÔÎ޹أ¬¹ÊDÕýÈ·£¬´ð°¸Ñ¡D¡£
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A£®¸ÃÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓµÄŨ¶È£ºc(H+ ) £½ 1¡Á10-9 mol/L |
B£®0.1 mol/L°±Ë®ÈÜÒºÓë0.1 mol/L HClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖУº c(NH4+ ) + c(H+ ) £½ c(Cl- ) + c(OH-) |
C£®0.1 mol/LµÄ°±Ë®ÈÜÒºÓë0.05 mol/L H2SO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖУº c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3¡¤H2O) £½ 2c(SO42-) |
D£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄNH3¡¤H2OºÍNH4ClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈôÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôò |
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ÒÑÖªÔÚÏàͬÌõ¼þÏÂËáÐÔÇ¿Èõ˳ÐòΪ£ºCH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3¡ª¡£ÏÂÁбíÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®25¡æʱ£¬µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¸÷ÈÜÒºpH¹ØϵΪ£ºpH(Na2CO3)£¾pH(NaCN)£¾pH(NaHCO3)£¾pH(CH3COONa) |
B£®a mol¡¤L£1 HCNÈÜÒºÓëbmol¡¤L£1 NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc(Na+)£½c(CN£)£¬ÔòaÒ»¶¨´óÓÚb |
C£®0.1mol¡¤L£1µÄNa2CO3ÈÜÒºÖУºc(OH£)£½c(H+)£«c(HCO3£)£«c(H2CO3) |
D£®25¡æʱ£¬pH£½4.75£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1mol¡¤L£1µÄCH3COOH¡¢CH3COONa»ìºÏÈÜÒº£ºc()+c()<c(CH3COOH)+c(H+) |
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¢Ù | Ç¿Ëá | Ç¿¼î | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X£) = c(Y+) |
¢Ú | ÈõËá | Èõ¼î | V(HX)£¼V(YOH) | c(X£) £¼ c(Y+) |
¢Û | Ç¿Ëá | Ç¿¼î | V(HX)= V(YOH) | c(H+)£¾c(YOH) + c(OH£) |
¢Ü | ÈõËá | Èõ¼î | V(HX)£¾V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X£) + c(OH£) |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
25¡ãCʱ£¬c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/LµÄ´×Ëá¡¢´×ËáÄÆ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬c(CH3COOH)¡¢ c(CH3COO-)ÓëpHµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйظÃÈÜÒºµÄÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®pH=4µÄÈÜÒºÖУºc(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B£®WµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУºc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
C£®½«WµãËù±íʾµÄ1.0LÈÜҺϡÊ͵½10L£¬ÓÃpH¼Æ²âÁ¿£¬ÈÜÒºµÄpHӦΪ5.75 |
D£®pH=5.5µÄÈÜÒºÖУºc(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÏÖÓÐ0£®4mol¡¤L£1HAÈÜÒººÍ0£®2mol¡¤L£1NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ×é³ÉÈÜÒº¡£ÏÂÁÐÓйØÍÆÂÛ²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÎÞÂÛ¸ÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ»¹ÊǼîÐÔ£¬¶¼ÓÐc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨A££©+c£¨OH££©
B£®ÎÞÂÛ¸ÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ»¹ÊǼîÐÔ£¬¶¼ÓÐc£¨Na+£©=c£¨A££©+c£¨HA£©
C£®Èô¸ÃÈÜÒºÖÐHAµçÀëÄÜÁ¦´óÓÚA£Ë®½âÄÜÁ¦£¬ÔòÓÐc£¨A'>c£¨Na+£©>c£¨HA£©>c£¨H£©>c£¨OH-£©
D£®Èô¸ÃÈÜÒºÖÐA-Ë®½âÄÜÁ¦´óÓÚHAµçÀëÄÜÁ¦£¬ÔòÓÐc£¨A££©>c£¨Na+£©>c£¨HA£©>c£¨OH-£©>c£¨H+£©
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³£ÎÂÏ£¬½« pHºÍÌå»ý¶¼ÏàͬµÄÑÎËáºÍ´×ËáÈÜÒº·Ö±ð¼ÓÕôÁóˮϡÊÍ£¬pHËæÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ÈçÏÂͼ£¬ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÇúÏßIΪ´×ËáÏ¡ÊÍʱpHÖµ±ä»¯ÇúÏß |
B£®aµãʱ£¬Èô¶¼¼ÓÈëÏàͬ´óСµÄпÁ££¬´ËʱÓëÑÎËá·´Ó¦µÄËÙÂÊ´ó |
C£®aµãʱ£¬Èô¶¼¼ÓÈë×ãÁ¿µÄпÁ££¬×îÖÕÓë´×Ëá·´Ó¦²úÉúµÄÇâÆø¶à |
D£®bµãÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È±ÈcµãÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È´ó |
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³£ÎÂʱ£¬ÓÃ0.1000 mol/L NaOH µÎ¶¨ 25.00 mL 0.1000 mol/LijһԪËáHX £¬µÎ¶¨¹ý³ÌÖÐpH ±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®µÎ¶¨Ç°£¬ËáÖÐc(H+) µÈÓÚ¼îÖÐc(OH-) |
B£®ÔÚAµã£¬c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
C£®ÔÚBµã£¬Á½ÕßÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦ |
D£®ÔÚCµã£¬c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
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