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    有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氢化钠中的一种

    或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

    ②在此溶液中滴人氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．

    由此推断：固体中肯定有________，肯定没有________，可能会有________．如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是________________________________．

    答案：略
    解析：

    ；、、；NaCl；取①中溶液少量，先加稀至没有气泡冒出，再加溶液，看是否有白色沉淀生成，如有则含有NaCl，否则没有NaCl．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：

    乙酰水杨酸的钠盐易溶于水．阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
    步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解．
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃．
    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物．
    步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤．
    步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．抽滤，再用冷水洗2-3次．
    （1）步骤1浓硫酸的作用可能是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）步骤2中，冷凝管通水，水应从
    b
    b
    口进（选填：a、b）．
    （3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是
    减小真空度或者加一层（或多层）滤纸
    减小真空度或者加一层（或多层）滤纸
    ．
    （4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：
    ；过滤得到的固体为
    聚水杨酸
    聚水杨酸
    ．
    （5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用
    重结晶
    重结晶
    方法，进一步纯化晶体．

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    科目：高中化学 来源：2007－2008江苏省秋实学苑期中考试化学试卷 题型：022

    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是________(填化学式)．

    (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________．

    (3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：________．

    写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________．

    (4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

    ①取药剂样品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L－1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体

    ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4 g．

    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)＝________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省执信中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：
    主反应：+化合物A
    水杨酸         乙酸酐          阿司匹林(乙酰水杨酸)
    副反应：
    聚水杨酸
    已知：① 水杨酸可溶于水，乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，聚水杨酸（固体）难溶于水；
    ② 阿司匹林，白色针状或板状结晶或粉末，微溶于水；阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解；
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热5～10min，用电炉控制温度在85～90℃；

    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2～3次，继续过滤得粗产物；
    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤；
    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。过滤，再用冷水洗涤2～3次。
    (1) 主反应中，生成物中化合物A是____________；
    (2) 步骤2组装仪器还需要一种玻璃仪器，名称是________，该仪器的位置如何摆放？____________________________；冷凝管的作用是_________，冷凝管通水，水应从______(填“a”或“b”)口进。
    (3) 步骤4过滤得到的固体为________；
    (4) 经过步骤5得到产物，发生反应的化学方程式为______________________；
    (5) 最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸。如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸？___________________________________。若阿司匹林晶体含有水杨酸，还需要采用________方法，进一步纯化晶体。

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：

    主反应：+化合物A

    水杨酸         乙酸酐          阿司匹林(乙酰水杨酸)

    副反应：

    聚水杨酸

    已知：① 水杨酸可溶于水，乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，聚水杨酸（固体）难溶于水；

    ② 阿司匹林，白色针状或板状结晶或粉末，微溶于水；阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解；

    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热5～10min，用电炉控制温度在85～90℃；

    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2～3次，继续过滤得粗产物；

    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤；

    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。过滤，再用冷水洗涤2～3次。

    (1) 主反应中，生成物中化合物A是____________；

    (2) 步骤2组装仪器还需要一种玻璃仪器，名称是________，该仪器的位置如何摆放？____________________________；冷凝管的作用是_________，冷凝管通水，水应从______(填“a”或“b”)口进。

    (3) 步骤4过滤得到的固体为________；

    (4) 经过步骤5得到产物，发生反应的化学方程式为______________________；

    (5) 最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸。如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸？___________________________________。若阿司匹林晶体含有水杨酸，还需要采用________方法，进一步纯化晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
    ④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
    ____________（填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
    （4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
    ①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
    ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

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