Question

12．常温下，若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是0＜V≤8.2 mL．（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位）

Answer 1

分析 先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（碱）+V（酸）}$；假设为强酸，计算需要加入酸的体积，若是弱酸，加入的体积应该稍微小于此值．

解答 解：假设加入一元酸HR是强酸，pH=2的HR溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入HR的体积是V，C（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（碱）+V（酸）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01L-0.01mol/L×VL}{0.01L+VL}$=0.001mol/L，V=0.0082L=8.2ml，
加入的酸是强酸应该是V=8.2mL，若HR为弱酸，加入8.2 mL后溶液pH＜11，故加入的HR应小于8.2 mL而大于0，
故答案为：0＜V≤8.2 mL．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，酸溶液的体积，利用假设法进行分析解答即可，难度中等．