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    在10 g Na2SiO3溶液中慢慢滴入一定浓度的稀盐酸，当反应完全时共用去稀盐酸20 mL，将生成的沉淀滤去，在空气中灼烧后，称得残留固体质量为1.5 g。求：

    (1)该稀盐酸的物质的量浓度。

    (2)Na2SiO3溶液的质量分数 。

    解析：由有关化学方程式得如下关系式：

    Na2SiO3—2HCl—H2SiO3—SiO2

     122 g     2 mol                60 g

         y           x                   1.5 g

    。

     

    答案：(1)2.5 mol·L-1  (2)30.5%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                    。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为____________________。

    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

    a．容器内压强保持不变       b．容器内气体密度保持不变

    c．c(H2) = c(H2O)             d．υ正(H2) =υ逆(H2O)

    （4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

    （5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
    （1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
    a．容器内压强保持不变        b．容器内气体密度保持不变
    c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
    （4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

    （5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

    已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：

    (1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

    (2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。

    a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．铁粉

    (3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______

    (4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

     

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