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    【题目】阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用． 它的摩尔质量是（ ）
    A.148g
    B.148g/mol
    C.180g/mol
    D.146g

    【答案】C
    【解析】解：阿斯匹林（分子式为C9H8O4），依据分子式计算相对分子质量=9×12+8×1+4×16=180，摩尔质量=180g/mol，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    （1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．
    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
    （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
    （4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ， 馏出物是 ．
    （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
    A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种
    B.为了确定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
    D.4.88g沉淀中含有3种成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.1 mol 氢
    B.1 mol O
    C.1 mol CO2
    D.1 mol水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）

    A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视

    C.盛溶液的烧杯未洗涤D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
    （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．
    （2）信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
    （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ．
    （4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    （1）乙烯生成B的反应类型是 ．
    （2）A的名称是 ．
    （3）C中含有的官能团是（填名称）．
    （4）写出B+D→E的化学反应方程式： ．
    （5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：

    2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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