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    16．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
    物质密度（g/ml-3）沸点（℃）水溶性溶解性
    甲0.789378.5溶溶于乙
    乙1.220100.7溶溶于甲
    则采用的分离方法是（　　）
    A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取

    分析 由信息可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
    （1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
    （2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
    A．金是一种银白色金属
    B．金的原子核内有197个中子
    C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
    D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
    （3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示，中间用阴离子交换膜（只允许阴离子通过）将电解槽隔开，则下列观点正确的是（　　）
    A．电解过程中左侧发生的电极反应式：40H--4e-═2H2O+O2↑
    B．电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动
    C．电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变
    D．电解初期，右侧溶液能变蓝色，继续电解，溶液的蓝色一定加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    l00.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0170.034
    500.0320.0170.034
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N2的浓度．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4 （g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
    （3）①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

    ②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    ③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

    请回答：
    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
    a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
    ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO3（填化学式）．
    ③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
    Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2（或BaCl2）溶液．
    Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯：加溴水分液
    B．乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
    C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
    D．乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3-
    D．碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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