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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
    A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
    D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
    D

    试题分析：A、加水稀释，酸性会减弱，PH会变大，故A错误；B、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且，c(SO42－)=c(NH4＋)，故B错误；C、加入氯化铵抑制氨水的电离，减小，故C错误。故选D。
    点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
    A．酸性，碱性
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能证明硫酸是强酸的是
    A．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
    B．能跟锌反应产生氢气
    C．能使石蕊试液变红
    D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
    时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
    a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

    A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
    B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
    C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
    D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出下列物质在水中的电离方程式
    （1）硫酸氢钠                                                        
    （2）碳酸                         ，                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
    A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
    ①加NH4Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
    ④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加热煮沸
    A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式书写正确的是
    A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
    B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
    C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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