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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    D

    试题分析：A. 乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应不能进行到底，故1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于NA。错误。B.在液态时KHSO4的电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-。每mol的KHSO4电离产生1mol的阳离子。6.8g KHSO4的物质的量为：6.8g÷138g/mol=0.05mol,所以含有的阳离子的物质的量为0.05mol,。中含有0.05NA个阳离子。错误。C. 在密闭容器中发生反应2 NO2 N2O4故在标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数大于NA。D. 甲醛、冰醋酸的最简式都是为CH2O，式量为30.所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为1mol，原子总数为0.4NA。正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）
    A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （    ）
    A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为        ，二者所含O原子个数之比为        ，在同温同压下的体积之比为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
    提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    请回答下列问题：
    （1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有               (填化学式)。
    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为                          mL(标准状况)。
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
    A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA
    C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA
    D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键
    B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子
    C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－
    D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）
    A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"

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