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    某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为 
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    正极材料
    		Cu
    		石墨
    		Fe
    		Ag
    负极材料
    		Fe
    		Cu
    		Cu
    		Cu
    B
    Cu失电子，发生氧化反应，在负极；正极应用比铜不活泼的电极，故用惰性电极。用FeCl3做电解质溶液。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是
    A．Ag2O是正极， Zn是负极
    B．Zn是正极，Ag2O是负极
    C．工作时，电池负极区溶液PH增大
    D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是
    A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
    B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
    C．工作时，正极周围海水的pH增大
    D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述正确的是
    A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
    B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
    D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合下图判断，下列叙述正确的是
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－
    D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
    ⑴原电池装置图；                    ⑵工作原理；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
    负极发生的电极反应式________________________________。
    （3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（   ）
    A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    B．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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