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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是

    A.实验室制乙烯

    B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

    C.实验室中分馏石油

    D.若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

    【答案】D

    【解析】

    A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；

    B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；

    C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；

    D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：

    B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、

    C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体

    D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

    A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6

    B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）写出元素T的原子结构示意图____________________________

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示）。

    （3）X元素的气态氢化物溶于水后与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。

    （4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，请用电子式表示该化合物的形成过程________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

    （1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

    （2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

    a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键

    （3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

    （4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

    B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存

    D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程，请按要求填空：

    （1）所需固体氢氧化钠的质量为_____克。

    （2）所需仪器除容量瓶（规格：____）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有 ____，____。

    （3）将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使其充分溶解。

    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。

    （5）加水至距刻度线___处，改用___加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

    （6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度_____（填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

    请回答下列问题：

    （1）图2中仪器a的名称是___________．

    （2）根据题目要求，在图2中最好选择______（填序号）作为A装置．

    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．

    （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_________________．

    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是___________________________________________．

    （6）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．

    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________________________．

    ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是

    A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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