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    Cl2在水中溶解度不大，溶解的Cl2部分与水反应生成了________和________。Cl2+H2OHCl+HClO(表示反应部分进行)生成的次氯酸酸性很弱，很不稳定，___________很强。

    2HClO__________，HClO能将许多有机色质___________________。

    盐酸  次氯酸  氧化性  2HCl+O2  氧化而使其褪色

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    （1）溶液A的溶质是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
    Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
    Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
    ．
    （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是
    2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
    2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
    ．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有
    SO42-、Ca2+
    SO42-、Ca2+
    ．
    ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液
    1.76
    1.76
    kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区二模）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
    （1）C2B2的电子式
    ，A2B2属于
    分子
    分子
    晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是
    Na+
    Na+
    ，电解的离子方程式
    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
    ①Cu丝在E2中燃烧的现象
    产生棕黄色的烟
    产生棕黄色的烟
    ，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是
    d
    d
    ．
    a．Fe与Cu都是金属元素
    b．Fe的熔点比Cu高
    c．Fe的密度比Cu小
    d．Fe的金属性比Cu强
    ②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有
    5
    5
    种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是
    降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
    降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
    ．
    （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）?

    A.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物?

    B.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子?

    C.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?

    D.Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省锦州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含           （填化学式）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含           （填离子符号）所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

    请你写出丙同学选用的试剂是         ，实验中观察到的现象是             。

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                                。

    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        （填离子符号）。

     

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