Question

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^－₃的浓度为

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L

Answer 1

B

解析解决本题学生应该正确掌握硝酸与金属反应的化学性质，正确理解PH值的含义。并且能灵活运用氧化还原反应特征：电子得失相等使计算简化。
相关化学反应：
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
可见，抓住反应的相同点可使计算简化。
N(NO) = =" 0.1" mol 所以：两种盐加起来共为 0.1× =" 0.15" mol
所以两种盐中含有硝酸根：n(NO₃^-) = 2×0.15 =" 0.3" mol
PH="1"  又知  HNO₃ = H⁺ + NO₃^-  
所以剩余的硝酸中含有硝酸根：0.1×1 =" 0.1" mol
综合：溶液中还有硝酸根共 0.1+ 0.3 =" 0.4" mol
所以有：硝酸根的溶液为：0.4 mol·L^-1