【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)
3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知
min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）
A. 若
min时升高温度，则反应速率不变
B. ~ min内，
，反应不再发生
C. 0~ min内，
D. 
min时，只有正反应发生
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【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，
B电极的电极反应式是___________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。
A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁
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【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变
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【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。
（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。
（3）X的化学式是_______。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【题目】下列关于对各有机物的说法正确的是
A.苯分子中的所有原子均在同一平面上
B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇能使紫色石蕊试液变红
D.蛋白质只含有C、H、O三种元素
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【题目】下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断减小
B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
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