【题目】已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )
A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量
B.H-O键键能大于C-H键键能,说明H-O键更牢固
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566kJ·mol1
D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l),ΔH=-1214kJ·mol1
【答案】A
【解析】
A. 根据图可知,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,根据
=反应物的总键能-生成物的总键能,拆开1molO2(g)中O=O,吸收454kJ的能量,A错误;
B. 键能越大,键长越短,键越牢固,H-O键键能大于C-H键键能,说明H-O键更牢固,B正确;
C. 根据图可知,CO(g)+O2(g)=CO2(g)
,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
,C正确;
D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
,根据盖斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)
,D正确;故答案为:A。
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【题目】如图所示装置中, M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 铁 | 铜 | 硝酸银 |
D | 铜 | 铁 | 氯化铁 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池,在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是
A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液
B. 放电时,总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充电时,阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放电过程中,电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C. BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O
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【题目】下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
D. 锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
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【题目】用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A.烧杯 B.量筒C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,__,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。
A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
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【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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