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    【题目】由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：

    A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）

    C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）

    【答案】D

    【解析】在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同数目的分子，当两种有机物的混合物耗氧量为定值时，则通式应符合CxHy（CO2）m（H2O）n，m、n可以为零．A、乙醇和乙酸分子式分别为C2H6O和C2H4O2，可分别写成C2H4H2O、C2H4O2，通式不同，故A错误；B、乙醛和甲醇分子式分别为C2H4O和CH4O，通式不同，故B错误；
    C、丙醛和甘油分子式分别为C3H6O和C3H8O3，可分别写成C3H4H2O、C3H2（H2O）3，通式不同，故C错误；D、丙酮和丙二醇分别为C3H6O和C3H8O2，两者符合C3H4（H2O）x，满足条件，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

    A.元素化合价升高的反应是还原反应

    B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

    C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

    D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（ ）
    A.a+b+2a+2 X
    B.a+b﹣2a﹣2 X
    C.b﹣2a+2 X
    D.ba X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

    (1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

    ①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

    ②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

    a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

    c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

    (2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-):n(HSO3-)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

    (3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

    (4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    装置B的主要作用是_________________________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。

    （3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（ ）
    A.浓氨水
    B.NaOH溶液
    C.盐酸
    D.CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

    Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

    (1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

    (2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.

    (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。

    (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。

    SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：

    （1）生成NaClO3的物质的量是___________。

    （2）通入的Cl2在标准状况下的体积____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

    (1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

    (2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

    (3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

    (4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：

    A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

    B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

    C．过滤，将白色沉淀滤出

    D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀

    E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀

    F．将滤液蒸干，得到晶体

    ①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

    ②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。

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