Question

【题目】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

Answer 1

【答案】 OH-、Cl－、K+ 铁粉、Ag Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓

【解析】（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中一定含有OH－，则一定不存在Ag+、Fe3+，因此根据溶液的电中性、发生的离子反应可知甲厂所含的三种离子是OH－、K+、Cl－。（2）乙厂的水中含有另外三种离子：Ag+、Fe3+、NO3－。因此如果往乙厂废水中加一定量铁粉，就可以回收其中的金属Ag。（3）氢氧化铁是红褐色沉淀，则能生成红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓。