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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

    分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；
    B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正逆反应焓变数值相同，符合相反；
    C、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，注意NaOH固体溶解要放热；
    D、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，注意弱电解质的电离要吸热．

    解答 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，是碳的不完全燃烧，故A错误；
    B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ•mol-1 =-571.0kJ•mol-1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故B错误；
    C、因为NaOH固体溶解要放热，所以将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
    D、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）
    A．氨基酸B．醋酸C．小苏打D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．粗盐提纯B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
    C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
    （1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
    （2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
    C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：

    （1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
    ①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
    ②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
    ③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
    a=195.6；
    反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
    （2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．
    ①区分两层溶液可加入的试剂为BaCl2（填化学式）．
    ②下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂　　　B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    C．两层溶液的密度存在差异         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    （3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示．

    ①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式为CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
    ②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为3.36L．
    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）
    A．MnCO3在常温下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
    B．三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3＞CaCO3＞CaSO4
    C．处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
    D．Ca2+、CO32-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．溶器内压强不再发生变化    
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化   
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂            D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．

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