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    在托盘天平上有足量水和0.1mol/L盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的钠和镁，对天平的指针正确描述是（　　）
    分析：这类题型侧重于定量的分析．分析这类题目时，主要是考虑气体的生成量，这一点决定了最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程，可以根据技术和酸或是水反应时固体质量差量法进行计算．
    解答：解：开始金属盒酸以及水未反应前，加的金属越多，则质量越重，所以同物质的量的金属镁质量大于金属钠的质量，会偏向金属镁一边，发生反应后，根据镁和盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每1mol镁能够生成2g氢气，溶液质量增加22g，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每1mol钠能够生成1g氢气，溶液质量增加22g，因水与盐酸足量，若金属钠和金属镁的物质的量相同，则两边溶液质量增加得一样多，所以可以判断最终天平指针不偏向任何一边．
    故选A．
    点评：天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少，这是解答本题时所做判断的依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
    （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为     g。
    有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
    ①还缺少的仪器有               ；
    ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是             ；
    （2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

    ①写出实验室制氨气的化学方程式：                 ；
    ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是             ；
    ③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是           ；
    ④检验氨气的方法是                           。
    Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
    （1）反应的化学方程式为                            ；
    （2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                。（用离子方程式表示）
    （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 
    准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在托盘天平上有足量水和0.1mol/L盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的钠和镁，对天平的指针正确描述是


    1. A.
      先偏向B最后不偏
    2. B.
      先偏向A最后不偏
    3. C.
      偏向A
    4. D.
      偏向B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)。

    ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

    ②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；

    ③向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ④配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

    ⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

    ⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

    在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比(2)在下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，清回答下列问题：

    Ⅰ.实验过程中，观察到的主要现象是：

    ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；

    ②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成绿色；

    ③________________________________________________。

    ④________________________________________________。

    Ⅱ.用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______________。

    Ⅲ.若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)。

    ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

    ②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；

    ③向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ④配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

    ⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

    ⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

    在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比(2)在下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，清回答下列问题：

    Ⅰ.实验过程中，观察到的主要现象是：

    ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；

    ②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成绿色；

    ③________________________________________________。

    ④________________________________________________。

    Ⅱ.用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______________。

    Ⅲ.若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是______________。

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