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    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(     )
    A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl
    B
    A：碘为固态，而汞为液态；C：碱金属均为金属晶体；D：离子晶体的熔点由离子键的强弱决定，而离子键的强弱由离子的半径决定，故答案为B，三者分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学－物质结构与性质】（15分）
    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
    （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
    二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
    （4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质按熔沸点由高到低排列的是
    A．NaCl SiO2 CO2 Na　B．HI HBr HCl HF　　　
    C．NaCl KCl KBr KID．P4 N2 Br2 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是
    A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
    B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
    C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
    D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，正确的是（   ）
    A．分子晶体中一定存在共价键
    B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57．57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）
    A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（  ）
    A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（ 4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)

    A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                          C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

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