【题目】下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示aA(g)+bB(g)
cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”
B. 图②表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应△H>0
C. 图③表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深
D. 图④表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大
【答案】C
【解析】A项，由图①知t0时改变条件正、逆反应速率都加快且仍然相等，即平衡不发生移动，该条件可能为加入催化剂，若a+b=c，也可能为增大压强，错误；B项，由图②知，T2先出现拐点，先达到平衡，T2反应速率快，则T2
T1，T2平衡时水蒸气的含量小于T1平衡时水蒸气的含量，升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH
0，错误；C项，图③B点相对于A点增大压强（即缩小体积），平衡正向移动，NO2物质的量减小，但由于体积的减小超过物质的量的减小，NO2的浓度增大，B点的颜色比A点的颜色深，正确；D项，由于D为固态，反应2A(g)+3B(g)
3C(g)+2D(s)是正反应为气体分子数减小的反应，若增大压强，平衡正向移动，平衡时反应物的含量减小，即平衡时甲、乙反应物的含量不相等（水平线不重合，乙的水平线低于甲的水平线），错误；答案选C。
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【题目】常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤） 
（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）电解至t3时，消耗水的质量．
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
C．对该反应体系加热 D．铁片改为锌片
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解
B. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色
C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
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【题目】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
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【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：
把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。
部分技术流程如下:
⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）
A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。
III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。
(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________
A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变
(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)
N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
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