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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；
    应选用的玻璃仪器（填编号）①②③⑥．
    （2）应称取Na2CO3的质量为10.6g．
    （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是B
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理         B．定容时，俯视刻度线
    C．洗涤液未转移到容量瓶中               D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol/L

    NaOH溶液

    pH = 11

    NaOH溶液

    0.1 mol/L CH3COOH溶液

    pH = 3

    CH3COOH溶液

    下列说法正确的是（ ）

    A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

    C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

    D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

    c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
    温度℃450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变           D．C（SO2）=C（SO3）
    E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
    ②此时的温度为600℃．
    ③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银，则该醛为（　　）
    A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛

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