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    下列物质中属于电解质的是

    A．二氧化碳 B．乙醇 C．铜 D．硝酸钾

     

    D

    【解析】

    试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，A、二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，A错误；B、乙醇为在水溶液中和在熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B错误；C、铜为单质，则既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、硝酸钾为在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，属于电解质，D正确；选D。

    考点：考查电解质的判断。

     

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    （每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。

    （2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

     

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    已知在298K时下述反应的有关数据

     

     

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    对下列实验过程的评价，正确的是

    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－、C032－

    C．检验某溶液中是否含有SO42－时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸

    D．验证某溶液中是否含Cl－，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是

    A．4gH2

    B．l00mL质量分数为98%，密度为1．84g/的浓硫酸

    C．1．5x10个N2

    D．标准状况下33．6L O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

    （1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。

    （2）写出D原子的外围电子排图为_______。

    （3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。

    （4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；

    （5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是

    A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O

    C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

    该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

    试回答下列问题：

    （1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

    （2）正极电极反应式为_________________________________________。

    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

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    ①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    ③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

    （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    （3） 分离水和汽油的混合物；

    （4） 从碘的水溶液里提取碘；

    （5） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；

    （6） 可以淡化海水得饮用水。

     

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