【题目】如图所示装置有多种用途.若用于收集H2 , H2应从该装置的(填“a”或“b”)口通入.用该装置除去H2中少量的HCl气体,广口瓶中应该加入的试剂为 , 该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替,原因是(用化学方程式说明).
【答案】b;NaOH溶液;NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解:氢气的密度比空气小,所以用该装置收集氢气时,氢气应从短管进入,空气从长管排出;氯化氢气体溶于水形成盐酸,可以用氢氧化钠溶液来除去氢气中的氯化氢;碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,会导致制取的氢气中又混入了二氧化碳气体,所以不能用碳酸氢钠溶液来代替氢氧化钠溶液.所以答案是:b;NaOH溶液;NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.
【考点精析】解答此题的关键在于理解分离物质的仪器的相关知识,掌握分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗;过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.
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【题目】目前我们手里把玩的许多新奇电子设备,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中,常用于手机电池的稀有金属元素是
A. 硫 B. 碲 C. 锂 D. 钠
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【题目】“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句,下列有关“玉”的说法正确的是( )
A. 玉是石灰石 B. 玉的硬度比河砂大 C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂
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【题目】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是______________________。
(2)降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_______________________。
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的为
A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
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