【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。
（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。
【答案】250mL容量瓶 B 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色 ac 0.4000 mol·L－1 80%或0.8
【解析】
(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，根据c×10.00=0.2000×20.00计算。
(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取，答案为B；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4，则滴定终点的现象为滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大，符合题意，a正确；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小，与题意不符，b错误；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大，符合题意，c正确；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小，与题意不符，d错误；
答案为ac；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，使用盐酸的V=
=20.00mL，c×10.00=0.2000×20.00，c=0.4000mol/L；烧碱样品的纯度=
=80%。
小题狂做系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是
A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极
B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极
D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+
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【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。
①下列有关说法中，正确的是________________；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为
，该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；
④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________。
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【题目】可逆反应2SO2+ O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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【题目】铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.焙烧时发生了氧化还原反应
B.气体a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3
D.母液可循环再利用或制化肥
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【题目】肉桂酸（
）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为
+CH3COOH
主要试剂及其物理性质：
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 密度/ （g·cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/（g/100 mL溶剂） | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色 液体 | 1.044 | -26 | 178～179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 无色 液体 | 1.082 | -73 | 138～140 | 反应 | 溶 | 难溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133～134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
试剂用量：
试剂名称 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 无水碳酸钾 | 10%氢氧化钠 | 浓盐酸 | 活性炭 |
试剂用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4～5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
实验仪器如下：
请回答下列问题：
（1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。
（2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。
（3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。
（4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。
（5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H12O2
B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物
C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol
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【题目】用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是( )
A. Pt2接电源的负极，发生还原反应
B. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
C. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性
D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+
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【题目】已知反应X(g)＋Y(g) 
nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应方程式中n＝1
B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
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